氫氧化鈣的生產方法：石灰消化法：將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2[1]

日本石灰消化法：生石灰(CaO 100%) 0.840；主要化學方程式博盛介紹的有：

⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取少量燒堿。

⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應，墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉(xiāng)下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點燃)CO2)。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。

⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3；NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

⒋工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用)；工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量)，石灰漿(石灰漿，熟石灰即Ca(OH)2被抹在墻上，與CO2反應后變硬，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2，(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過程需在加熱條件下反應)，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)

⒏氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉